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2016年9月23日，由硫酸工业协事长吕庆胜、副理事长徐晓军、李崇，协会专家会副主任钟文卓、管宁辉率领的调研小组奔赴、两省开展硫酸企业清洁生产水平调研工作。先后走访了三环中化、云天化云峰、金正大诺泰尔、川恒等企业。此次调研主要是为《硫酸行业清洁生产评价指标体系》（以下简称《体系》）的编制工作做准备。据悉，《体系》是、环保部和工信部按照编办要求指定硫酸工业协会组织编写的行业重要评价指标。在调研过程中，协会、专家与各企业、硫酸车间主要负责人进行了充分沟通，就《体系》的编制工作展开了深度讨论，力求《体系》能以行业实际情况为基础，引领行业的清洁生产工作更上一个台阶。
众所周知，我们平时在生活中所使用的发烟硫酸是一种以纯硫酸为溶剂，主要是以以三氧化硫跟硫酸形成的发烟硫酸而相互融合成为溶质。就现在普遍而言来谈他的质量分数为20%。
发烟硫酸作为一种无色至浅棕色粘稠发烟液体,其密度、熔点、沸点因so3含量不同而异。当它暴露于空气中时,挥发出来的so3和空气中的水蒸汽形成硫酸的细小露滴而冒烟。
一般含so3的质量分数有20％、40%、60％、66％等。若折合成硫酸的质量分数则发烟硫酸中h2so4可超过100%。有人认为发烟硫酸中主要含焦硫酸(h2s2o7)。具强氧化性和吸水性,脱水性及腐蚀性。用于合成染料、物。常用做磺化剂和吸水及脱水剂。
以上就是小编对发烟硫酸整体浓度的介绍，您都了解了吗，平时我们一般使用的硫酸浓度含量常在20%-60%之间，我们使用时，也要注意使用的安全，做好防护。
基是一种阴离子表面活性剂，属于硫酸酯类表面活性剂的典型代表，简称sds，又叫as、k12、椰油醇，月桂醇、发泡剂，市场上销售的商品通常为白色至微结晶粉末，无，微溶于醇，不溶于氯仿、醚，易溶于水，与阴离子、非离子复配伍性好，具有良好的乳化性、起泡性、发泡、渗透、去污和分散性能、泡沬丰富，生物降解快，但水溶程度次于脂肪醇聚氧乙烯醚(简称aes)。对碱和硬水不敏感，但在酸性条件下稳定性次于一般磺酸盐，接近于aes，长期加热不宜超过95℃，性在表面活性剂中属于中等水平，10%溶液指数3.3，高于aes，低于十二烷磺酸钠(简称las)。性ld50为1300mg/kg。目前并无证据证明本品具有致性,高剂量确实可能会皮肤，但在一般卫浴产品中作为发泡剂使用时浓度有限，并且是合乎世界各国规范的，所以大家不用担心。
硫酸物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm3，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
稀硫酸特性
性质
可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；
能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色试液不变色。
检验
所需品：经过酸化的溶液，镁粉。
检验方法：使用经过(hcl)酸化的的(bacl2)。向待测物溶液滴入几滴经过酸化的溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。但此方法中学阶段。
常见误区
稀硫酸在中学阶段，一般当成h2so4=2h++so42-，两次完全电离，其实不是这样的。根据硫酸酸度系数pka1=-3.00，pka2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中hso4-=可逆=h++so42-，并未完全电离，1mol/l的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的hso4-。而即使是nahso4溶液0.1mol/l时，硫酸氢根也只电离了约30%。
硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，尽量减少硫酸在皮肤上停留的时间，就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响（切记不可用布擦，因为硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。但若需在上作答，则以课本内容为准），然后涂上3%~5%的溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。
浓硫酸加热至290℃分出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°c。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸步电离完全，产生大量的水合氢离子h3o+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子h3so4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
1、水处理：硫酸用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。
2、还原剂：大量的硫酸被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。
3、着色剂
a、鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸。木质染色的媒染剂中也含有硫酸。
b、硫酸可用于将混凝土染为黄的铁锈色。
c、木工用硫酸使枫木染有银质色彩。
4、农业：调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成（亦称铁肥），可防治花木因缺铁而引起的黄化病。是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。农业上还可用作农，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病；也可用作肥料，能除去树干的青苔及地衣。
5、分析化学：硫酸可用作色谱分析试剂。
115%硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。115%硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉或声门水肿而窒息。口服后引起消化道以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性、肺气肿和肺硬化。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强性，可致人体灼伤及皮肉碳化。
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