铅是一种金属化学元素，元素符号pb（拉丁文plumbum；英文名lead），原子序数为82，原子量207.2，是原子量大的非放射性元素。铅金属为面心立方晶体。 [1] 
金属铅是一种耐蚀的重有色金属材料，铅原本的颜色为青白色，在空气中表面很快被一层暗灰色的氧化物覆盖。铅具有熔点低、耐蚀性高、x射线和γ射线等不易穿透、塑性好等优点，常被加工成板材和管材，广泛用于化工、电缆、蓄电池和放射性防护等工业部门。
铅（pb）是一种高密度、柔软的蓝灰色金属，熔点327℃，沸点1750℃ [1]  ，温度超过400℃时即有大量铅蒸气逸出，在空气中迅速氧化成氧化铅烟。铅的主要化合物有密陀僧（pbo）、黄丹（pb2o3）、铅丹（pb3o4）、铅白（pb（oh）2?2pbco3）、硫酸铅（pbso4）等。自然界主要以方铅矿（pbs）及白铅矿（pbco3）的形式存在，也存在于铅矾（pbso4）中，偶然也有本色铅。铅矿中常杂有锌、银、铜等元素。铅及其化合物的用途很广，冶金、蓄电池、印刷、颜料、油漆、釉料、焊锡等作业均可接触铅及其化合物。 
铅的晶体结构为立方晶格。铅的密度大、硬度小、熔点低、沸点高，对电和热的传导性能差，可吸收放射线，故用于制造放射性物质的容器和用作防护材料。
此金属抗腐蚀力很强，有一些古罗马人安装的铅管至今完好无损。铅多用于管道（虽然现在已由塑料取代）。铅也用来遮隔x射线，用于制造军火、充当电缆的外套，用于结晶玻璃（作铅氧化物），以及用作抗爆剂(如四乙铅，（c2h5）4pb)。大多数铅盐不溶于水，只有盐（pb （no3）2）和醋酸盐（pb（ch3coo）2）例外。严重会引起腹泻与呕吐，但通常是慢性的，症状是腹痛、肌肉痛、贫血及神经与大脑损伤。儿童尤其易从汽车排放的废气中吸入过量的铅。居民区大气中铅的日平均高容许浓度为0.00007mg/m，地面水中高容许浓度为0.1mg/l。
 
铅位于第六周期ⅳa族，原子半径146pm，pb半径84pm，第一电离能718.96kj/mol，电负性1.8，主要氧化数+2、+4。银灰色有光泽的重金属，在空气中易氧化而失去光泽，变灰暗，质柔软，延性弱，展性强。密度11.34g/cm，熔点327.5℃，沸点1740℃。有较强的抗放射穿透的性能。
铅的再结晶温度在室温以下，压力加工性能极好，不产生加工硬化。铅和铅合金的强度、硬度，特别是疲劳强度和蠕变强度较低，易遭疲劳和蠕变破坏，在设计和用作构件时应予以注意。 
铅有四种稳定的同位素：pb-204（丰度为1.4%）、pb-206（丰度24.1%）、pb-207（丰度22.1%）和pb-208（丰度52.4%）。后三种是铀-238、铀-235和钍-232经过一系列裂变后的终产物，只有pb是自然存在的、非衰变产物。   pb-208在稳定的同位素中质量大。
化学活性
在常温下在空气中，铅表面易生成一层氧化铅或碱式碳酸铅，使铅失去光泽且防止进一步氧化。易和卤素、硫化合，生成pbcl4、pbi2、pbs等。熔融的铅空气反应生成一氧化铅，将铅在纯氧中加热可得二氧化铅。与盐酸反应放出氢气并生成微溶性的pbcl2，覆盖在铅表面，使反应中止。与热浓盐酸反应生成hpbcl3和h2。与稀硫酸反应放出氢并生成难溶的pbso4覆盖层，使反应中止。但易溶于热的浓硫酸生成pb (hso4)2并放出so2。跟稀或浓反应都可生成铅pb(no3)2。在有氧存生条件下可溶于醋酸等有机酸，生成可溶性的铅盐。跟强碱溶液缓慢的反应放出氢气生成亚铅酸盐。  在有氧气条件下跟水反应生成难溶的pb(oh)2。
铅在加热熔化时初氧化为pbo2，继续升温分解为pbo，升温到603～723k时生成pb3o4(即铅丹)。pb2o3或pb3o4在高温下易离解生成稳定的pbo。 
铅在so2中非常稳定，铅几乎不与纯的co2作用，普通水对铅的腐蚀很轻微。铅易溶于、硼氟酸、硅氟酸和醋酸，常温下难溶于硫酸、盐酸、。nh4oh溶液或通空气的稀naoh溶液能徐徐溶解铅。铅能溶于银溶液，其他的盐和氯化物会腐蚀铅。钾、钠、铁、氨的硫酸盐和钾的碳酸盐、物溶液对铅不起作用。 
耐腐蚀机理
铅在空气中表面生成致密的氧化铅膜，在潮湿并含有二氧化碳的空气中生成碳酸铅膜，在硫酸中生成硫酸铅膜，这些生成膜起到良好的保护作用。因此铅在许多介质中，特别是在硫酸中，有极好的耐蚀性。铅工业区大气中的腐蚀速度为0.00043～0.00068mm/a；在天然海水中的腐蚀速度为0.01～0.015mm/a；当硫酸的浓度高达70%～80%、温度为50℃时，铅仍有很好的耐蚀性。 
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