还原性就是失电子的能力，越容易失去就其还原性要强。
cl-,br-,i-是同主簇元素，同时得到一个电子形成离子后都达到了稳定结构，要其失去电子是比较难的，但就这三个还原性比较，i->br->cl-,因为i-的电子层多，其中心核电核对外层电子的吸引能力要小，易失去电子，同理其次是br-,再是cl-。反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即： 
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。 
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。 
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。 
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。 
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。 
记法2：高失氧，低得还 
解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。 
2.化合价降低，得到电子，还原反应。 
记法3：升失被氧还 
降得被还氧 
解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。 
2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂 
1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 
2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 
3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 
4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑ 
5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 
7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 
钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o 
8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 
10、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 
11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑ 
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑ 
13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2 
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
氧化还原/净离子方程：
          三价铬（aq）+ h2so4（aq）
他想出了以下分子式;
          2铬（aq）+ 3h2（so4）3 ----------> 3h2（克），+ cr2（so4）3（aq）
之后想出了这个的净离子：
          6h +（aq）--------> 3h2（g）然后再看一个反应，2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2
写成离子式就是：2fe3+ + 2i- == 2fe2+ + i2  在这个反应中我们知道i-失去电子是还原剂，fe2+是还原产物，还原计的还原性大于还原产物的还原性，所以i->fe2+。同样，我们可以从fe2+与br2,cl2反应得出fe2+的还原性比br-,cl-的还原性要大。
接着我们再看一个反应：i2 + so32- + h2o == 2i- +so42- + 2h+
还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，所以，so32->i- 的还原性
总上所叙，还原性比较结果为：so32- > i- > fe2+ > br- > cl-

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