氨水，即氨气的水溶液，氨气通入水中制得，主要用作化肥。　 　　名称：氨水 　　别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水英文名称：ammonium hydroxide; ammonia water 　　分子式：nh3·h2o分子量：35.045 　　结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。 　　cas no.：1336-21-6 　　国标编码：82503 　　危险标记：20（碱性腐蚀品）
[编辑本段]
基本性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。 　　熔点：-78℃ 　　蒸汽压：1.59kpa（20℃） 　　蒸气密度：(空气=1) 0.6 　　水中溶解度：完全互溶 　　比重：(水=1) 0.9 　　相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88。 　　电离常数：k=1.8×10ˇ-5（25℃） 　　稳定性：受热或见光易分解 　　其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。
[编辑本段]
主要性质挥发性　　氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性　　氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性　　氨水中存在以下化学平衡： 　　nh3+h2o=(可逆)=nh3·h2o 　　nh3·h2o=(可逆)=nh4+ +oh- 　　因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子nh4+和氢氧根离子oh-，故呈弱碱性。 　　氨水具有碱的通性： 　　①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验nh3的存在。 　　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 　　nh3+hcl=nh4cl (白烟) 　　nh3+hno3=nh4no3 (白烟) 　　而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验nh3或氨水的存在。 　　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 　　so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o 　　(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3
氨极易溶于水的喷泉实验

---

济南天泰化工有限公司
林淑伟
13405310816
济南佳园化工市场北区A4-1.A4-2